Por que o palito de fósforo pega fogo?

Você já ouviu falar em alotropia? Essa é a capacidade de um elemento químico poder formar substâncias simples diferentes. Estes elementos podem ser Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P). E é isso que acontece com o fósforo branco e o fósforo vermelho, ambas formas alotrópicas do fósforo. São sólidos inflamáveis!

O fósforo branco, também chamado de fósforo amarelo, é a forma mais reativa entre todas. Esta forma entra em combustão espontânea no contato com o ar, devendo ser armazenado sob água, na qual é insolúvel. A forma mais estável é o fósforo vermelho. O fósforo vermelho, ao contrario do fósforo branco, não sofre ignição espontânea com o ar.

Na caixinha de fósforo, os ingredientes inflamáveis foram separados: parte na cabeça do palito (clorato de potássio, entre outras), parte do lado de fora da caixa, junto com o material abrasivo. Quando raspamos o palito de fósforo na superfície áspera de sua caixinha, isso faz com que ele acenda, pois este é o fósforo vermelho que rapidamente converte-se em fósforo branco.

Um pouco de história

Os palitos de fósforo começaram a se popularizar em 1826. Apesar de muito grandes em comparação aos atuais (8 cm), o maior inconveniente era o fato de incendiarem-se sozinhos dentro da embalagem. O problema foi solucionado apenas em 1855, quando os ingredientes inflamáveis foram separados em dois, como vimos o início do texto.

Esta pergunta foi respondida pela equipe de professores do serviço Professor Web.

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