O que é a pilha de Daniell?

A tensão de pilhas antigas depende da superficie de contato entre placa e solução? Sim! No ano de 1836, o químico britânico John Daniell construiu uma pilha diferente através da ligação de uma placa de zinco com outra de cobre através de um fio. Os metais estavam mergulhados em soluções de seus respectivos cátions, e entre as soluções ele colocou uma ponte salina, que é preenchida com solução saturada de um sal. No experimento, os íons presentes na ponte salina migram para as soluções conforme a necessidade, enquanto os íons positivos migram para a solução que começa a ter excesso de íons negativos e vice-versa, o que mantém as soluções neutras. Para formular a experiência, em geral o sal utilizado é o cloreto de potássio (KCl) ou o nitrato de sódio (NaNO3). Para confirmar que havia passagem de corrente elétrica na pilha, uma lâmpada era acesa, comprovando como a energia química pode ser aproveitada como energia elétrica!

Entenda como

A oxidação do zinco libera elétrons que passam através do fio até chegar ao cobre, o que gera uma corrente elétrica e acende a lâmpada! A placa de zinco se desgasta, pois os seus átomos estão formando cátions que passam para a solução. A placa de cobre aumenta de tamanho porque os cátions Cu+2 da solução são reduzidos pelos elétrons que vêm pelo fio, e então, formam átomos neutros, Cuº , cobre metálico, que adere à placa. Como estão se formando mais cargas positivas em uma das soluções (cátions Zn+2), e estão diminuindo as cargas positivas da outra solução (os cátions Cu+2), temos a ponte salina para restabelecer o equilíbrio iônico, mantendo neutra a solução.

Veja a representação

A Representação das pilhas é feita no sentido em que os elétrons estão caminhando. No caso da pilha de Daniell, o zinco se oxida, liberando os elétrons, que irão reduzir os cátions cobre. Como entre as duas soluções existe a ponte salina, esta é representada por duas barras. Veja só: Zn / Zn+2 // Cu+2 / Cu

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